Η κ. Αντωνία Ζόγκα επισημαίνει και δίνει γενικές οδηγίες για την αυριανή εξέταση:
1. Σύγκριση ατομικής ακτίνας και ενέργειας πρώτου ιοντισμού.
α. Να διατάξετε τα στοιχεία 11Να, 12Mg, 16S κατά αυξανόμενη τιμή πρώτου ιοντισμού.
(Απάντηση: Να < Mg < S)
β. Να διατάξετε τα 11Να, 11Να+, 9F–, 10Ne κατά αυξανόμενο μέγεθος
(Απάντηση: Να+ < Ne < F– < Nα)
2. Ενέργεια που εκπέμπεται ή απορροφάται κατά την αποδιέγερση και τη διέγερση αντίστοιχα ενός ηλεκτρονίου από μια στιβάδα σε μια άλλη
Προσοχή! ΔΕ = Ετελ – Εαρχ
3. Ηλεκτρονικοί τύποι Lewis, ιοντικές ενώσεις ΝΗ4ΝΟ3, οξέα Η3PΟ4 και οξείδια SO2
4. pH διαλυμάτων ισχυρού οξέος διαφορετικής συγκέντρωσης
Δ1 HCL C1 = 10 -2 M
Δ2 HCL C2 = 10 -7 M
(Απάντηση για το Δ1 pHΔ1 = 2 και για το Δ2 λαμβάνεται υπόψη ό αυτοϊοντισμός του νερού pHΔ2 < 7.
5. Πως μεταβάλλεται ο βαθμός ιοντισμού και η σταθερά ιοντισμού κατά την αραίωση, συμπύκνωση, μεταβολή της θερμοκρασίας.
6. Περιοχή pH αλλαγής χρώματος ενός δείκτη.
(Απάντηση: pΚα – 1 < pH < pΚα + 1)
Επικράτηση χρώματος όξινης ή βασικής μορφής του δείκτη (ΗΔ)
[ΗΔ] / [Δ–] > 10 Όξινη μορφή
[Δ–] / [ΗΔ] >10 Βασική μορφή
7. Ανάμειξη διαλυμάτων ηλεκτρολύτων που αντιδρούν μεταξύ τους.
ΝαΟΗ + ΝΗ4Cl ® NαCl + NH3 + H2O
HCl + RCOONα ® RCOOH + NαCl
Cα(ΟΗ)2 + 2HCl ® CαCl2 + 2H2O
CH3NH2 + HCl ® CH3NH3Cl
Προσοχή στις αντιδράσεις που απαιτείται συμπλήρωση συντελεστών για την ισοστάθμισή τους και γενικά στα διπρωτικά οξέα και τις βάσεις.
8. Αλογονοφορμική αντίδραση